Iot (I) hóa trị mấy? Ứng dụng phổ biến của iot là một câu hỏi thú vị và quan trọng trong lĩnh vực hóa học. Bài viết này sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về tính chất vật lý và hóa học của iot, cũng như những ứng dụng đa dạng của nó trong đời sống hàng ngày.
Iot (I) hóa trị mấy trong hóa học ?
Iot (I) có hóa trị I trong hầu hết các hợp chất.
Dưới đây là một số thông tin quan trọng về nguyên tố này:
- Ký hiệu hóa học: I
- Số hiệu nguyên tử: 53, thuộc chu kỳ 5, nhóm VIIA
- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵ hoặc [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁵
- Nguyên tử khối: 126,9 g/mol (thường làm tròn thành 127 g/mol)
- Độ âm điện: 2,66
- Số đồng vị: 37, nhưng chỉ có ¹²⁷I là đồng vị bền
- Các số oxi hóa của Iot: -1, 0, +1, +3, +5, +7
Tính chất vật lí của Iot
Iot có những tính chất vật lý độc đáo khiến nó trở thành một trong những nguyên tố thú vị trong bảng tuần hoàn. Từ màu sắc cho đến trạng thái vật lý, những đặc điểm này ảnh hưởng lớn đến cách thức iot được sử dụng trong thực tiễn,iot có những đặc điểm vật lý nổi bật như sau:
- Trạng thái: Iot tồn tại dưới dạng tinh thể màu đen tím, có ánh kim loại.
- Độ tan: Iot ít tan trong nước, nhưng dễ hòa tan trong dung môi hữu cơ.
Hiện tượng thăng hoa của Iot:
- Khi bị đun nóng, Iot không nóng chảy mà trực tiếp chuyển thành hơi.
- Khi làm lạnh,hơi iot chuyển thành tinh thể, không thông qua thể lỏng.
Xem thêm : Na hóa trị mấy ? Ứng dụng phổ biến của Natri
Tính chất hóa học của Iot
Tính chất hóa học của Iot khá đa dạng,Iot là một chất oxi hóa mạnh, tuy nhiên, khả năng oxi hóa kém hơn Clo và Brom.
1. Tác dụng với kim loại
Iot oxi hóa được nhiều kim loại khi có chất xúc tác hoặc được đun nóng.
Phương trình phản ứng:
2. Tác dụng với hidro
Iot hầu như không tác dụng với nước. Iot có thể oxi hoá H2 ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác. Phản ứng thuận nghịch tạo ra khí hiđro iotua không bền.
Phương trình hóa học:
H2 + I2 ⇆ 2HI (mũi tên 2 chiều)
Khí HI tan dễ dàng trong nước, tạo thành axit iothidric (HI) – một axit rất mạnh, mạnh hơn HCl và HBr theo thứ tự:
HF < HCl < HBr < HI
3. Iot oxi hóa kém Clo và Brom
So với Clo và Brom, Iot có tính oxi hóa yếu hơn
Phương trình hóa học:
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
4. Tính khử của axit HI
Axit HI có tính khử mạnh, có khả năng khử H₂SO₄ đặc và nhiều hợp chất khác.
Phương trình hóa học:
8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl
Xem thêm : Ca hóa trị mấy ? Một số ứng dụng của Canxi
Ứng dụng phổ biến của iot
Iot không chỉ đơn thuần là một nguyên tố trong bảng tuần hoàn mà còn có nhiều ứng dụng quan trọng trong cuộc sống hàng ngày. Từ ngành y tế cho đến công nghiệp, iot đã chứng minh được giá trị của mình qua nhiều lĩnh vực.
Chất sát trùng
Iot là thành phần chính trong cồn iot – một dung dịch chứa 5% iot trong ancol etylic, có tác dụng sát trùng vết thương và khử trùng bề mặt.
Muối iot
Iot được bổ sung vào muối ăn dưới dạng KI (Kali Iotua) hoặc KIO₃ (Kali Iodat) nhằm ngăn ngừa các bệnh do thiếu iot, đặc biệt là bướu cổ.
Điều trị ung thư tuyến giáp
- Iod-123 được dùng trong y học để kiểm tra chức năng tuyến giáp.
- Iot-131 có vai trò quan trọng trong điều trị ung thư tuyến giáp và bệnh Grave.
Ứng dụng trong y khoa và hóa hữu cơ
Iot và các hợp chất của nó được sử dụng phổ biến trong nghiên cứu y khoa và tổng hợp hóa hữu cơ.
Sử dụng trong nhiếp ảnh
Muối bạc iodide (AgI) là một thành phần quan trọng trong ngành nhiếp ảnh, giúp tạo nên hình ảnh trên phim ảnh.
Lời kết
Từ việc xác định hóa trị đến các ứng dụng phong phú trong đời sống hàng ngày, iot cho thấy tầm quan trọng không thể phủ nhận trong hóa học và các lĩnh vực liên quan. Sự đa dạng trong tính chất vật lý và hóa học của iot không chỉ mang lại nhiều hiểu biết cho các nhà nghiên cứu mà còn mở ra nhiều cơ hội ứng dụng trong thực tiễn.
Xem thêm : Mua hoá chất diệt nhuộm giá tốt và chất lượng
